SEMANA 16

Semana16 SESIÓN 47	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Cómo ayuda la Química a mejorar tu forma de vida?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  21. Valora la importancia social de la Química. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: 􀂃 Como cierre de los cursos se sugiere una discusión grupal enfocada a las aportaciones que la Química ha hecho para mejorar la forma de vida. Que mencionen productos y procesos químicos resaltando aquellos relacionados con la satisfacción de necesidades básicas:  Casa (cemento, vidrio, varilla, etc.), Vestido (fibras textiles, colorantes, curtido de pieles, etc.)  Alimentación (conservadores, saborizantes, fertilizantes, etc.), Salud (jabones, dentífricos, medicinas, etc.), Educación (papel, pegamentos, tintas, etc.)  Transportación (gasolinas, aditivos, convertidor catalítico, etc.)  Recreación (salvavidas, juguetes, cintas de audio y video, etc.), entre otros. Destacar que la Química: - Provee de satisfactores que ayudan a tener una vida mejor. - Fabrica materiales que facilitan el trabajo y las actividades cotidianas. - Desarrolla nuevos materiales que mejoran las características de aparatos, instrumentos, transportes, etc. Con el análisis de todas las aportaciones mencionadas concluir que la Química: - Tiene que ver con todos los aspectos de la manera en que vivimos. - Ha modificado nuestro mundo y forma de vida. - Ha desarrollado procesos para cuidar el medio ambiente como el tratamiento de aguas residuales, el desarrollo de mejores gasolinas y de convertidores catalíticos. - Es una ciencia que ha transformado nuestro mundo y lo seguirá transformando, pero que el uso y abuso de los productos químicos puede ocasionar deterioro de la salud, del medio ambiente y agotamiento de recursos naturales. - Transforma los materiales naturales en productos útiles. - Es una ciencia útil, en constante evolución. Resaltar que el estudio de la Química en el ciclo bachillerato le permitirá al estudiante comprender el mundo que lo rodea y poder tomar decisiones más inteligentes. Con todo lo tratado solicitar a los alumnos que se imaginen cómo sería su vida sin la Química. (A21)FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara y elaborara  la diapositiva,  les solicita anotar las sustancias o  compuestos  correspondientes de los tres ejemplos. Proceso Casa (cemento, vidrio, varilla, etc.), Vestido (fibras textiles, colorantes, curtido de pieles, etc.) Alimentación (conservadores, saborizantes, fertilizantes, etc.), Salud (jabones, dentífricos, medicinas, etc.), Recreación (salvavidas, juguetes, cintas de audio y video, etc.), Educación (papel, pegamentos, tintas, etc.) Equipo 3 2 1 4 Respuesta Sustancia amorfa fabricada sobre todo a partir de sílice (SiO2) fundida a altas temperaturas con boratos o fosfatos. También se encuentra en la naturaleza, por ejemplo en la obsidiana, un material volcánico, o en los enigmáticos objetos conocidos como tectitas. El vidrio es una sustancia amorfa porque no es ni un sólido ni un líquido, sino que se halla en un estadovítreo en el que las unidades moleculares, aunque están dispuestas de forma desordenada, tienen suficiente cohesión para presentar rigidez mecánica. El jabón generalmente es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El ácido graso puede ser, por ejemplo, la manteca de cerdo o el aceite de coco. El jabón es soluble en agua y, por sus propiedades detersivas, sirve comúnmente para lavar. El plástico es un tipo de polímero sintético que se compone de millones de moléculas más pequeñas conocidas como monómeros, en una secuencia que semeja una cadena. El plástico puede moldearse y se le pueden dar diferentes formas. El cloruro de polivinilo. o PVC, es el plástico más común que se usa en la producción de juguetes blandos para niños, que también contienen aditivos tóxicos tales como los ftalatos y plomo. Existen alternativas de plásticos más seguras para los juguetes infantiles, pero son más difíciles de encontrar COMPOSICIÓN DE UNA HOJA DE PAPEL Todo papel está compuesto por tres ingredientes básicos: FIBRAS + CARGAS + ADITIVOS FIBRAS - La fibra es un material vegetal que desde sus inicios se extraía de plantas como el algodón, la cebada, el lino, etc. A partir del siglo 19, se comenzó a usar la madera que es el material de celulosa de mayor importancia en la actualidad. En consecuencia, cualquier compuesto que contenga celulosa en un porcentaje adecuado, puede ser útil para la fabricación del papel. Existen dos tipos de fibras: la fibra larga y la fibra corta. Fibra Larga La fibra larga se extrae de árboles como el pino y el abeto. Chile es un gran exportador de este tipo de fibra, la cual le aporta ciertas cualidades específicas al papel, como por ejemplo: Alta resistencia y rigidez. Alta propiedad mecánica (mayor resistencia para acuñar y troquelar, entre otros). Fibra corta La fibra corta se extrae de árboles como el abedul, haya y eucaliptos. Brasil es un gran exportador de esta fibra, la cual aporta las siguientes cualidades estéticas al papel: Propiedades visuales y táctiles a la superficie Superficie más pareja Ambos tipos de fibras se utilizan en la fabricación del papel, mezclándose convenientemente según sea el tipo de papel que se desea obtener. CARGAS - Las cargas son elementos minerales, tales como Talco, Calcio y Caolín, los que quedan retenidos entre las fibras. Al tener una mayor densidad que la celulosa, las cargas varían el peso específico del papel, por lo tanto su porcentaje debe ser controlado según el papel que se desea fabricar. Ejemplo: Papel Voluminoso = Menos carga Características que proporcionan las cargas al papel: Mejoran su opacidad, aportando una menor transparencia Mejoran su blancura, ya que las cargas minerales son blancas Mejoran su imprimibilidad, ya que disminuyen el grado de absorción del papel, otorgando un mayor realce de las tintas. ADITIVOS Además de las fibras y de las cargas, el papel contiene aditivos, algunos de ellos específicos, para conseguir características determinadas. Los más utilizados son los siguientes: ·                     a.- Encolado: Ayuda a impermeabilizar el papel. Existen dos tipos de encolado: Encolado en masa: mayor resistencia a la humedad. Encolado superficial: mejora el realce de las tintas ·                     b.- Colorantes: Son los responsables de dar color al papel. ·                     c.- Blanqueadores ópticos: Ayudan a dar mayor blancura al papel. LA LIGNINA LIGNINA - La Lignina es un componente natural, amorfo, de color oscuro, que une fuertemente las fibras entre sí (pegamento). La presencia de lignina en la elaboración de un papel es la responsable de: el envejecimiento acelerado (tendencia a ponerse amarillento), ya que la lignina reacciona a la luz produciendo este efecto. En la elaboración del papel hay que extraer la lignina, para lo cual existen dos procesos: * Proceso químico * Proceso mecánico PROCESO QUÍMICO La pasta química se obtiene tratando químicamente la madera, para lo cual se utiliza reactivos como el sulfuro sódico y la soda cáustica. Ya que es un proceso bastante energético, se logra extraer gran parte de la lignina facilitando el blanqueado de la pasta y como consecuencia el papel perdura más en el tiempo. El blanqueado de la pasta suele hacerse por derivados del cloro o del oxígeno. Este último elemento tiende a utilizarse cada vez más por razones ecológicas. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana16 SESIÓN 46	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a combatir las enfermedades? 3 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  17. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 18. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita y sus actitudes crítica y analítica al expresar sus opiniones. 19. Explica por qué es importante el conocimiento químico en el desarrollo de medicamentos. 20. Valora la importancia socioeconómica de la síntesis de medicamentos. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Capsula de porcelana, balanza, vidrio de reloj, lupa, tripie,  tela de alambre, lámpara de alcohol, baño maría. Sustancias: hojas de Té verde, ácido nítrico concentrado,  hidróxido de amonio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Cuáles son los medicamentos empleados en el tratamiento de alguna enfermedad difícil de curar? Enfermedad SIDA Hepatitis Cy6 Diabetes Cáncer Ebola Zika Equipo 2 5 6 3 4 1 Respuesta Existen cinco clases principales de medicamentos: Inhibidores de la transcriptasa reversa (RT, por sus siglas en inglés): Interfieren con un paso importante del ciclo de vida del VIH e impiden que el virus multiplique copias de sí mismo Inhibidores de la proteasa: Interfieren con una proteína que usa el VIH para producir partículas virales infecciosas Inhibidores de fusión: Bloquean la entrada del virus a las células del cuerpo Inhibidores de integrasa: Bloquean la integrasa, una enzima que necesita el VIH para multiplicarse Combinaciones de varios medicamentos: Contienen dos o más medicamentos pertenecientes a una o más clases Medicamentos para tratar  hepatitis C: interferón ribavirina telaprevir  boceprevir sofosbuvir  Daclatasvir.  Insulina, Sulfonilureas,Biguanidas, Inhibidores de alfa glucosidasas, Tizolidinedionas, Meglitinidas y combinacion de Gliburida y Metformina. Hay diferentes medicamentos según el tipo de cáncer, por ejemplo: Cáncer de ano: Gardasil (Recombinant HPV Quadrivalent Vaccine)  Las siguientes medidas básicas de intervención pueden mejorar significativamente la probabilidad de supervivencia si se toman desde un comienzo: ·         Proporcionar líquidos intravenosos (IV) y mantener el equilibrio hidroelectrolítico (sales corporales). ·         Mantener los niveles adecuados del oxígeno y la presión arterial. ·         Tratar otras infecciones que se presenten. No existe tratamiento específico para la infección por el virus Zika. El tratamiento es sintomático. Se recomienda reposo relativo según el estado general del paciente, y es recomendable beber abundantes bebidas no alcohólicas para evitar la deshidratación por la fiebre. Se puede tomar paracetamol para aliviar el dolor y la fiebre. Sería conveniente evitar la aspirina y otros antiinflamatorios como el ibuprofeno hasta haber descartado la posibilidad de que se trate dedengue, para evitar un eventual riesgo de hemorragia en ese caso. 􀂃 Elaborar un trabajo escrito con la información recabada y en el que se incluya la forma en que el conocimiento químico o sus métodos de investigación contribuyen en la búsqueda de elaborar medicamentos más efectivos. (A18) 􀂃 Analizar en el grupo las investigaciones realizadas. Incluir en la discusión la reflexión sobre los aspectos socioeconómicos relacionados con la distribución y el costo de los medicamentos, las consecuencias de que la mayoría de estos sean de patente extranjera. Concluir acerca del importante papel de la Química en la generación de medicamentos que contribuyen en el mantenimiento de la salud. (A18, A19, A20)  Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE LA CAFEÍNA POR SUBLIMACIÓN Procedimiento 1. En una cápsula de porcelana se pesan 1.4 g de hojas de té verde, y se tapa con un vidrio de reloj que contenga agua, de ser posible, con hielo en la parte superior. ¿Cuál es la finalidad del agua en la cápsula? 2. Calienta hasta obtener pequeños cristales de cafeína en el vidrio de reloj. Observa los cristales con una lupa y descríbelos. 3. En la cápsula limpia y seca, se agrega unos cuantos cristales de cafeína. Agregar 2 gotas de ácido nítrico concentrado y con el laboratorio bien ventilado se evapora la mezcla, calentándola a baño maría,  hasta obtener un residuo. ¿Cuál es la reacción química que se efectúa? 4. Al residuo se le agrega dos gotas de hidróxido de amonio, obteniéndose una coloración rojo púrpura. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada a la plataforma del BLog    Producto: Presentación del producto, con  Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.

SEMANA 15

Semana15 SESIÓN 43	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Qué son los medicamentos? ¿Cómo se obtienen los medicamentos?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  1. Clasifica a los medicamentos como mezclas homogéneas o heterogéneas. (N3) 2. Señala la importancia de la formulación en los medicamentos. (N2) 3. Indica algunas razones por las que es necesario evitar la automedicación y tomar las dosis adecuadas y completas de los medicamentos. 4. Incrementa sus capacidades de análisis y síntesis y de comunicación oral. 5. Incrementa sus actitudes analítica y crítica al expresar sus opiniones en las actividades que desarrolle. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: ¿Que son los medicamentos? ¿Qué  tipo   de medicamentos  existen? ¿Cómo  se  descubrió el  ácido  acetilsalicílico? ¿Qué  aplicaciones  tienen   los medicamentos? ¿Cuáles  son las  estructuras  químicas  de los antiácidos? ¿Cuáles son las  estructuras químicas de  los analgésicos? Equipo 3 4 1 5 2 6 Respuesta Un medicamento es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes Analgésicos Antibióticos En 1897 Felix Hoffman descubrió la aspirina. En la antigüedad, para aliviar el dolor, el remedio se encontraba en la naturaleza: el extracto de la corteza del sauce blanco (Salx alba), cuyo principio activo no es otro que el ácido acetilsalicílico. Calmaba la fiebre y aliviaba el dolor. Prevenir, aliviar o mejorar el estado de salud de las personas enfermas, o para modificar estados fisiológicos. 􀂃 Solicitar a los alumnos en una clase previa que lleven algunos medicamentos que indiquen su composición. En equipo, observar las características de los medicamentos y analizar la información de las etiquetas y del empaque, para establecer si son compuestos o mezclas (homogéneas o heterogéneas). Discusión grupal sobre lo establecido en los equipos, para concluir sobre la: - Clasificación de los medicamentos como mezclas (homogéneas o heterogéneas). - Importancia de conocer: los principios activos de un medicamento y las cantidades en que se encuentran, la dosis, las contraindicaciones, los efectos secundarios y la caducidad. - Necesidad de tomar las dosis completas y de evitar la automedicación. - Importancia de leer la información en las etiquetas de medicamentos. - Ventajas y desventajas de los productos medicinales de origen natural y de los medicamentos. (A1, A2, A3, A4, A5) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Determinación del tipo de enlace químico Determinación del tipo de enlace químico: ·       Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana, ·       Sustancias: Cloruro de sodio, oxido férrico, oxido de magnesio ,oxido de calcio, oxido cúprico ·       Procedimiento: ·       a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones. ·       b.- Repetir el paso a con las demás sustancias. ·       Observaciones: Equipo 5 3 4 2 1 6 Aspirina Paracetamol Acido Glutamico Ibuprofeno Naproxeno Amoxicilina Tipo de mezcla Homogénea. homogenea homogenea Homogenea Heterogénea Estado de agregacion Solido. Solido liquido Sólido Liquido y solido Compuestos quimicos Acido salicílico¨ acetaminofén : C5H9NO4 C13H18O2 ácido (2S,5R,6R)-6-[(R)-2-amino-2-(4-hidroxifenil) acetamido]-3,3-dimetil-7-oxo-4-tio-1-azabiciclo [3.2.0] heptano-2-carboxílico. Metodos de separacion Cristalizacion. Cristalizacion Cristalizacion Cristalización Filtración. Elementos obtenidos Numero atomico C9H8O4 C=6 H=1 O=8 C5H9NO4 C13H18O2 C=6 H=1 O=8 C16H19N3O5S C= 6 H=1 N=7 O=8 S=16 C=6 H=1 N=7 O=8 C=5 H=9 N=1 O=4 Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para localizar las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de enlaces para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada l Blog.    Producto: Presentación del producto en el Blog con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratis Química.

Semana15 SESIÓN 44	TERCERA UNIDAD. MEDICAMENTOS, PRODUCTOS QUÍMICOS PARA LA SALUD
contenido temático	¿Cómo se obtienen los medicamentos? 5 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  6. Incrementa sus habilidades de análisis y selección de información relevante. 7. Describe las etapas importantes de la metodología empleada en el desarrollo de medicamentos, a partir de productos naturales. 8. Explica la importancia del análisis y síntesis químicos como procedimientos esenciales de la Química, en la obtención de productos químicos. 9. Identifica los grupos funcionales en moléculas de algunos principios activos presentes en medicamentos.(N2) 10. Valora la importancia socioeconómica de la síntesis de medicamentos. 11. Aumenta su habilidad en el manejo de equipo y de sustancias de laboratorio al experimentar. 12. Reconoce los grupos funcionales como la parte reactiva de las moléculas orgánicas. (N2) 13. Reconoce que los grupos funcionales determinan las propiedades de las moléculas orgánicas. (N1) 14. Incrementa su capacidad de observación, análisis y síntesis de la información obtenida al experimentar. 15. Describe las condiciones en que se realizó la síntesis del principio activo. (N2) 16. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar sus conclusiones. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: capsula de porcelana, agitador de vidrio, cristalizador, papel filtro, embudo de filtración, matraz erlenmeyer de 250 ml, parrilla eléctrica. SUSTANCIAS: Ácido salicílico, anhídrido acético, ácido fosfórico. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Preguntas ¿Qué son los medicamentos? ¿Cómo se obtiene un medicamento? ¿Qué es un principio Activo? ¿Qué métodos emplean en Química para obtener principios activos? ¿Qué grupos funcionales están presentes en la aspirina? ¿Cómo se originaron los medicamentos? Equipo 3 5 6 2 4 1 Respuesta es uno o más fármacos, integrados en una forma farmacéutica, presentado para expendio y uso industrial o clínico, y destinado para su utilización en las personas o en los animales, dotado de propiedades que permitan el mejor efecto farmacológico de sus componentes con el fin de prevenir, aliviar o mejorar el estado de salud de las personas enfermas, o para modificar estados fisiológicos. De un amplio abanico de fuentes; muchos se desarrollan a partir de sustancias de la naturaleza y de plantas. Algunos otros se fabrican en laboratorios, mezclando una serie de sustancias químicas; algunos otros como la penicilina son subproductos fabricados por organismo como los hongos; otros pocos se obtienen a través de la ingeniería biológica, introduciendo genes en bacterias que segregan las sustancia deseada.   Los principios activos son las sustancias a la cual se debe el efecto farmacológico de un medicamento. Entre los principios activos más conocidos por los pacientes, podemos destacar analgésicos y antiinflamatorios, como el paracetamol, ácido acetilsalicílico o el ibuprofeno. Para lograr una concentración adecuada de los principios activos contenidos en las plantas y que su acción sea más efectiva es necesario realizar diversos procedimientos mediantes los cuales sean extraídos aquellos con solventes adecuados que se seleccionan de acuerdo a la solubilidad y la estabilidad que posean las sustancias beneficiosas. Estas preparaciones son conocidas como: decocciones, infusiones, extractos fluidos, densos o secos (según su contenido de líquidos) y las tinturas. La aspirina es un derivado del benceno. Puede describirse como un anillo aromático (el del benceno) en el cual dos de sus hidrógenos han sido sustituidos por otros dos grupos funcionales en posiciones orto: * Un grupo carboxílico o ácido (-COOH). * Un grupo acilo (-OCOCH3, acetil), derivado del acético. La aspirina se sintetiza a partir del ácido salicílico, que es similar a ésta sólo que en lugar de tener el grupo acetil contiene al grupo -OH (hidroxil), junto con el ácido. sencillamente fueron descubrimientos de los pueblos primitivos,quienes a traves de observaciones,y experimentar en su propio cuerpo pudieron darse cuenta para que servía cada planta y como se debía usar en forma medicinal,pues los primeros remedios fueron las plantas y posiblemente los auto masajes. Dejar como tarea la lectura del artículo “La aspirina: legado de la medicina tradicional”. Análisis en grupo de lo leído, destacar: - El origen de la aspirina y de muchos otros medicamentos, en la medicina tradicional. - La extracción del principio activo aplicando los métodos de separación de mezclas. - Las pequeñas cantidades de principio activo que se encuentran en los productos naturales. - Los procesos de análisis para establecer qué sustancia es el principio activo y cuál es su estructura química. - La síntesis del principio activo. - La modificación de la estructura del principio activo para disminuir efectos secundarios. - La relación entre la estructura del principio activo y su acción en el organismo. - La elaboración de medicamentos tipo aspirina. - La presencia e identificación de grupos funcionales en la aspirina y en medicamentos tipo aspirina. - Las pruebas farmacológicas a que son sometidos los medicamentos antes de ser autorizado su uso. - Ventajas de la síntesis de medicamentos sin necesidad de recurrir a las fuentes naturales. - Impacto socioeconómico de la síntesis de medicamentos. Concluir la discusión señalando que muchos de los medicamentos que usamos han tenido su origen en la medicina tradicional, que se han desarrollado siguiendo una metodología como la empleada para la síntesis de la aspirina y hacer énfasis en los procedimientos de análisis y síntesis química.(A6, A7, A8, A9, A10) ¿Cómo se sintetiza un principio activo? 􀂃 Actividad experimental para sintetizar un principio activo, por ejemplo el ácido acetilsalicílico (aspirina) o el salicilato de metilo (principio activo del Iodex). Llevar la discusión del experimento en forma grupal hacia: - Destacar las condiciones de la reacción (temperatura, catalizadores, concentración de los reactivos, etc.). - Identificar los grupos funcionales en los reactivos y en los productos. - Analizar los cambios de grupos funcionales en las estructuras de los reactivos y productos. Elaborar un informe de la actividad experimental. (A11, A12, A13, A14, A15, A16) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCION DEL ACIDO ACETIL SALICILICO Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros del anhídrido acético en la capsula de porcelana. -          -Agregar un gramo del ácido salicílico al anhídrido acético de la capsula de porcelana, agitar hasta disolución, -          - Agregar 0.5 mililitros del ácido fosfórico a la mezcla anterior. -          - Calentar cuidadosamente y agitando la mezcla hasta ebullición, enfriar la mezcla. -          Filtrar la mezcla recibiendo el líquido filtrado en el  cristalizador y esperar hasta la formación de cristales del ácido acetil salicílico. Observaciones: Sustancia Formula Color Estado de agregación Anhídrido acético C4H6O3 Transparente. Liquido. Acido Salicílico C7H6O3 Blanco. Solido. Acido Fosfórico H3PO4 Tranparente. Liquido. Ecuación químico: Anhídrido acético  +  Acido salicílico  à  Acido acetil salicílico                          Conclusiones: ¿Se formo el acido acetilisalicilico? Historia de la teoría atómica Artículo principal: Historia de la teoría atómica. El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de la experimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.14 El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 el químico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: «La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma». La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, y concluyó que las sustancias están compuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.15 Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas poliatómicas con lo que se comenzó a distinguir entre átomos y moléculas.16 El químico ruso Dmítri Ivánovich Mendeléyev creó en 1869 una clasificación de los elementos químicos en orden creciente de su masa atómica, remarcando que existía una periodicidad en las propiedades químicas. Este trabajo fue el precursor de la tabla periódica de los elementos como la conocemos actualmente.17 La visión moderna de su estructura interna tuvo que esperar hasta el experimento de Rutherford en 1911 y el modelo atómico de Bohr. Posteriores descubrimientos científicos, como la teoría cuántica, y avances tecnológicos, como el microscopio electrónico, han permitido conocer con mayor detalle las propiedades físicas y químicas de los átomos.18 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de la actividad enviada al Blog.    Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito Química 2.

semana15 SESIÓN 45	Recapitulación 15
contenido temático	-          ¿Cómo se obtienen los medicamentos? -          5 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Fórmulas estructurales (N2) 􀂃 Grupos funcionales (N2) 􀂃 Relación entre la estructura molecular y las propiedades de los compuestos. (N1) REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Reacción de síntesis (N2) 􀂃 Condiciones de reacción (N2) 􀂃 Reactividad de los grupos funcionales (N2) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta 1.Los medicamentos, sus usos y su estructura química. 2.Como se elaboran algunos medicamentos (la aspirina) 3.Ninguna 1.Medicamentos, síntesis de acido acetil salicílico. 2.Sobre la síntesis del acido acetil salicílico y componentes de los medicamentos. 3. ninguna. 1.Los medicamentos, su estructura y sus usos, además de la forma de su elaboración. 2.Como se elaboran algunos medicamentos, como la aspirina(acido acetil salicílico) 3.No hay dudas por nuestra parte. 1.La estructura de los medicamentos, sus usos, como se conforman, y los tipos de medicamentos 2.Las sustancias que conforman los medicamentos y su estructura 3.Ninguna 1.-La estructura, las propiedades, de los medicamentos 2.- Como es que se elabora la aspirina (ácido acetil salicílico) 3-.Ninguna 1.La estructura de los medicamentos, tipos de medicamentos y sus usos 2.Los componentes de la aspirina 3.Ninguna FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.