SEMANA 4

Semana4 SESIÓN 10

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

contenido temático

¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son solubles en agua, donde se separan los dos iones libres en la disolución, lo que hace que ésta sea conductora de la electricidad. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión. La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización. Las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmentesolubles en agua, donde se separan los dos iones. PROPIEDADES DE LAS SALES: Pueden presentar un comportamiento ácido o básico debido a que los iones procedentes de su disociación pueden reaccionar con el agua intercambiando protones (reacciones de hidrólisis). Como consecuencia de estas reacciones, las disoluciones acuosas de las sales presentan diferentes propiedades ácido-base. Sal de ácido fuerte y base débil: Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base débil tienen un pH ligeramente ácido. Sal de ácido débil y base fuerte:  Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico. Sal de ácido y bases fuertes Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte tienen pH neutro.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: ·         19. Caracteriza a las sales iónicas mediante sus propiedades. (N2) ·         20. Reconoce que las sales son solubles y conductoras de la ·         electricidad cuando están disueltas. (N2) ·         21. Explica el comportamiento de las sales mediante un modelo. (N3) ·         22. Explica la formación de iones (aniones y cationes) a partir de átomos neutros (metal y no metal) por medio de la transferencia de electrones.(N2) Procedimentales Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades   22. Menciona algunas aplicaciones de las mezclas en la vida diaria. (N2) 23. Reconoce la necesidad de expresar la concentración en las mezclas de uso cotidiano. (N2) 25. Resuelve problemas que involucren cálculos sencillos sobre la concentración de las disoluciones (5 en masa, % en volumen) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Asa con alambre de platino, mechero de bunsen, capsula de porcelana, gotero .Espectroscopio. Sustancias: Sulfato de cobre, cloruro de amonio, cloruro de sodio, cloruro de calcio. Limadura de hierro, Suelo del cerro de Zacaltepetl.A-E-A. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Electrolito? Ejemplos ¿Qué son las sales binarias? Cloruros Definición y  ejemplos Sulfuros Definición y  ejemplos Nitratos Definición y  ejemplos Carbonatos Definición y  ejemplos Equipo Respuesta Son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica. Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrólitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos que los contengan. El agua no contiene electrólitos. Los comunes abarcan: Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio Pueden ser ácidos, bases y sales. las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones. EJEMPLOS: - cloruro de hierro (III) (FeCl3) - cloruro de talio (I) (TlCl) - cloruro de plata(AgCl) combinación del azufre con un elemento químico o con unradical. EJEMPLO: CS2(SULFURO DE CARBONO),H2s (sulfuro de hidrogeno). Son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Por ejemplo: Cu(NO3)2 Sal Nitrato cúprico CuNO3 Sal Nitrato cuproso Al(NO3)3 Sal Nitrato de aluminio Son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo anionico. Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3 y carbonato de calcio CaCO3 􀂃 Análisis grupal de lo investigado y observado en el laboratorio para concluir que muchas sales son solubles en agua, que en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica (electrolito) y que en la electrólisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos (pérdida y ganancia de electrones). (A19, A20) 􀂃 Solicitar a los alumnos que en grupo formulen una explicación de por qué algunas sales son solubles en agua, en disolución acuosa conducen la corriente eléctrica y son descompuestas por medio de la electrólisis, orientar las respuestas hacia el tipo de partículas que las constituyen (iones). (A21) 􀂃 Explicar el comportamiento de las sales con ejemplos sencillos como el cloruro de sodio (NaCl), sal constituida por un metal y un no metal, apoyado en: - El modelo atómico de Bohr. - El concepto de electronegatividad. - La ganancia o pérdida de electrones de valencia para entender la formación de iones (cationes y aniones). (A22) FASE DE DESARROLLO Identificación de cationes y aniones a la flama. Procedimiento: Humedecer en agua destilada el extremo del asa de platino, colocar una muestra de cada sustancia, acercar la muestra a la orilla de la flama del mechero (lámpara  de  alcohol), observar la coloración de la flama y con  el espectroscopio,  escribir en el cuadro las observaciones. Repetir el procedimiento con cada uno de los suelos para detectar los iones que contiene comparando las coloraciones en ambos casos. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia  y Formula Ion Color a la flama Sulfato de cobre CuSO4 Cu2+SO4= Verde cloruro de amonio cloruro de calcio CaCl2 Ca2 +  2Cl-1 Verde azulado Limadura de hierro  Fe Fe+2 Chispas naranjas cloruro de sodio  NaCl Na +Cl - Naranja Concluciones: FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Resumen de la indagación bibliográfica escrita en su cuaderno.  Actividad de Laboratorio.  Informe de la actividad publicada en su Blog.

Semana4 SESIÓN 11	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  23. Describe las características del enlace iónico. (N2) 24. Reconoce la existencia de fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones denominadas enlace iónico. (N3) 25. Explica, empleando modelos tridimensionales, por qué las sales son solubles y conductoras de la electricidad cuando están disueltas. (N3) 26. Diferencia la reducción de la oxidación en términos de ganancia y pérdida de electrones.N2) 27. Establece la relación entre las propiedades observadas en las sales y el enlace iónico. (N3) Procedimentales 31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Sistema de filtración, embudo, papel filtro, matraz Erlenmeyer 250  ml, tubos de ensaye medianos, capsula de porcelana. Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl, agua destilada y  agua  sólida, sulfato de hierro, nitrato de plata. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál  es  la  definición  de  electrolito?  Cuales  son Ejemplos de electrolitos? ¿Qué  es  la  electrolisis? ¿Qué  es  un  ion libre? ¿Cuál  es la reacción  en  el ánodo? ¿Cuál  es la reacción en  el  cátodo? Equipo  1  4  5  3  6  7 Respuesta Son elementos que disueltos en agua conducen la electricidad. -ácido nítrico HNO3 -cloruro de sodio  NaCl -hidróxido de sodio NaOH Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación). Los iones son átomos que han perdido u ganado un electrón y los radicales libres también Actúan como polos positivo(+) y negIativo(-) que colocados dentro de una celda electrolítica generan un campo eléctrico.  el ánodo(+) fluyen generalmente los aniones que se oxidan. Un cátodo es un electrodo que tiene una carga negativa el cual sufre unareacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones. 􀂃 Análisis grupal para concluir que existen fuerzas de atracción eléctrica entre cationes y aniones para formar enlaces iónicos. (A23, A24) 􀂃 Construir un modelo de compuesto iónico y con base en él: - Explicar cómo se disuelven las sales. - El papel de las moléculas del agua en este proceso. - La conducción de la electricidad por medio de iones. (A25) 􀂃 Aplicar el modelo de compuesto iónico para explicar la electrólisis, destacando que: - En el ánodo se efectúa la oxidación. - En el cátodo se efectúa la reducción. - La electrólisis es un proceso redox. (A26) 􀂃 Discusión grupal enfocada a relacionar las propiedades observadas para las sales y el enlace iónico, con las observadas en la muestra de suelo (conductividad y disolución). (A27) FASE DE DESARROLLO Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl. Procedimiento: - Colocar una  muestra de agua  sólida  en  la  capsula,  probar  su  conductividad  eléctrica. -Colocar una muestra de sulfato de hierro en seco y  después  en húmedo, en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra de nitrato de plata en la capsula de porcelana y probar su conductividad eléctrica. -Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz Erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar la conductividad eléctrica del líquido filtrado. Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro de observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Conductividad en seco Conductividad en Humedo agua destilada H2O Nula Poca agua  sólida H2O Nula Nula sulfato de hierro FeSO4 Nula Mucha nitrato de plata AgNO3 Mucha Mucha Suelo del cerro de Zacaltepetl Abajo Cl CO3 Nula Mucha En medio Cl CO3 Nula Poca Arriba Cl CO3 Nula Poca Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Publicada en el Blog.

semana 4 SESIÓN 12	Recapitulación 4
contenido temático	¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales REACCIÓN QUÍMICA 􀂃 Concepto (N2) 􀂃 Electrólisis (N2) 􀂃 Concepto de oxidación y reducción (N2) ESTRUCTURA DE LA MATERIA 􀂃 Concepto de ión (N2) 􀂃 Aniones y cationes (N2) 􀂃 Modelos de compuestos iónicos (N3) ENLACE QUÍMICO 􀂃 Concepto enlace iónico (N2) 􀂃 Representación del enlace iónico (N3) 􀂃 Propiedades inferidas a los compuestos (N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí?  3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio publicada en el Blog.

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/PropOxido.html

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS.

¿Que son las sales y que propiedades tienen?

Una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química  base  ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son solubles  agua, donde se separan los dos iones libres en la disolución, lo que hace que ésta sea conductora de la electricidad.

Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad.Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidróxido (base) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmentesolubles en agua, donde se separan los dos iones.

ROPIEDADES DE LAS SALES:

Pueden presentar un comportamiento ácido o básico debido a que los iones procedentes de su disociación pueden reaccionar con el agua intercambiando protones (reacciones de hidrólisis). Como consecuencia de estas reacciones, las disoluciones acuosas de las sales presentan diferentes propiedades ácido-base.


Sal de ácido fuerte y base débil:

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base débil tienen un pH ligeramente ácido.


Sal de ácido débil y base fuerte: 

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido débil y una base fuerte tienen pH básico.


Sal de ácido y bases fuertes

Las disoluciones acuosas de sales que proceden de un ácido fuerte y una base fuerte tienen pH neutro.

PREGUNTAS ESENCIALES.

¿Qué es un Electrolito? Ejemplos Son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica. Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrólitos cuando suda y debe reponerlos tomando líquidos que los contengan. El agua no contiene electrólitos. Los comunes abarcan: Calcio Cloruro Magnesio Fósforo Potasio Sodio Pueden ser ácidos, bases y sales. ¿Qué son las sales binarias? las sales binarias, también conocidas como sales neutras, son el resultado de la combinación entre un metal y un no metal. De acuerdo a la fórmula de esta combinación de tipo binario, primero se debe escribir el símbolo del metal junto a su valencia y luego el símbolo del no metal con su valencia correspondiente. Cloruros Definición y  ejemplos Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones. EJEMPLOS: - cloruro de hierro (III) (FeCl3) - cloruro de talio (I) (TlCl) - cloruro de plata(AgCl) Sulfuros Definición y  ejemplos combinación del azufre con un elemento químico o con unradical. EJEMPLO: CS2(SULFURO DE CARBONO),H2s (sulfuro de hidrogeno). Nitratos Definición y  ejemplos Son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3. Por ejemplo: Cu(NO3)2 Sal Nitrato cúprico CuNO3 Sal Nitrato cuproso Al(NO3)3 Sal Nitrato de aluminio.  Carbonatos Definición y  ejemplos Son compuestos que presentan como característica común la presencia del complejo anionico. Carbonato de sodio Na2CO3, carbonato de potasio K2CO3 y carbonato de calcio CaCO3   PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen?

¿Cuál  es  la  definición  de  electrolito?

Son elementos que disueltos en agua conducen la electricidad.

Cuales  son Ejemplos de   electrolitos?

-ácido nítrico HNO3
-cloruro de sodio  NaCl
-hidróxido de sodio NaOH

¿Qué  es  la    electrolisis?

Es el proceso que separa los elementos de un compuesto por medio de la electricidad. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y la liberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).

¿Qué  es  un  ion libre?

Los iones son átomos que han perdido u ganado un electrón y los radicales libres también.

¿Cuál  es la reacción  en  el ánodo?

Actúan como polos positivo(+) y negIativo(-) que colocados dentro de una celda electrolítica generan un campo eléctrico.
el ánodo(+) fluyen generalmente los aniones que se oxidan. 

¿Cuál  es la reacción en  el  cátodo?

Un cátodo es un electrodo que tiene una carga negativa el cual sufre unareacción de reducción, mediante la cual un material reduce su estado de oxidación al recibir electrones.