SEMANA 5

Semana5 SESIÓN 13	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  28. Escribe fórmulas de sales aplicando el número de oxidación. (N3) Procedimentales: ·         31. Muestra mayor desarrollo en las capacidades de observación, análisis, síntesis, para formular hipótesis y de comunicación oral y escrita, así como de destrezas en el manejo de material y equipo de laboratorio, en las actividades experimentales, en las discusiones en equipo y en grupo y en los reportes elaborados. Actitudinales: Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Tres tubos de ensaye, gradilla, pipeta de 10 ml. Sustancias: Ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, hidróxido de potasio, agua  destilada. Indicador universal Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico Equipo Respuesta Las plantas, como los animales, necesitan alimentarsey respirar para crecer y sobrevivir.   La respiración de las plantas es como la de los animales: toman del aire oxígeno y expulsan el gas dióxido de carbono.   La alimentación de las plantas es muy diferente de la de los animales. Las plantas son autótrofas, es decir, no necesitan buscar su alimento como hacen los animales, sino que lo fabrican. ellas mismas. Para ello necesitan aire, agua, algunas sustancias, que hay en el suelo y la luz del Sol.   Cuando se cultiva el suelo la reserva de nutrientes suele ser insuficiente o su producción natural mediante el los procesos microbiológicos. La sales se obtienen de la unión de un metal con un no metal. Hay varias formas para obtenerlas. Directamente entre elementos  2Na + Cl2 ----- 2NaCl Mezclando un acido con un metal 2HNO3 + Fe ----- Fe(NO3)2 Es el proceso químico responsable de las interacciones entre atomos, moléculas, e iones que tiene una estabilidad en los compuestos químicos biatómicos y poli atómicos. Enlace iónico Enlace covalente Enlace metalico Enlace covalente coordinado Enlace iónico:cloruro sódico NaCl Enlace covalente: cloruro de boroBCl3 Enlace metálico: Enlace de cobre Cu Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO OBTENCIÓN DE SALES Procedimiento: -          Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (1), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del ácido observar y registrar el color. -           Colocar cinco mililitros de agua destilada en el tubo de ensaye (2), adicionar cinco gotas de indicador universal, registrar el color, adicionar tres gotas del Hidróxido observar y registrar el color. -          Mezclar en el tercer tubo de ensaye (3) el contenido de los dos tubos acido e hidróxido observar y registrar los cambios. -          􀂃 Nombrar y escribir correctamente las fórmulas de las sales presentes en el -          suelo al: -          - Combinar cationes y aniones. -          - Emplear las reglas involucradas en la nomenclatura UIQPA y escritura de fórmulas. -          Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Sustancia Formula Tubo 1 color Tubo 2 color Tubo 3 color Ecuación Química Ácido clorhídrico Cl2 + H2= 2HCl  Rojo Morado Cl2 + H2= 2HCl  Ácido nítrico N2O5 Rojo Morado Ácido sulfúrico H2SO4 Rojo Morado Rojo H2SO4 + 2NaOH à Na2SO4 +  2H2O Hidróxido de sodio NaOH Rojo Morado NaOH + HCl ---> NaCl + H20  Morado Hidróxido de potasio KOH Rojo Verde KOH+HClàH2O+KCl Naranja Hidróxido de calcio NH4OH Verde Morado NH4OH+HCl-àH2O+NH4Cl Describir lo ocurrido en cada paso del procedimiento. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para conocer los cationes y aniones  se les proporciona el nombre del convertidor  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

Semana5 SESIÓN 14	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales: 29. Asigna el nombre químico a las fórmulas de los compuestos estudiados. (N3) Procedimentales: ·         33. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. ·         Los estudiantes elaboren por medio de dibujos, esferas de unicel, plastilina o algún material similar, la representación de las moléculas de agua (H2O), hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) en las reacciones de descomposición y síntesis del agua. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana. Balanza -          Sustancias: Agua destilada, láminas de: aluminio, magnesio, cobre; cloruro de calcio, sacarosa, carbón. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas  siguientes: Pregunta ¿Qué es un ion? ¿Qué es un catión? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuándo se tiene un enlace covalente? ¿Cuándo se tiene un enlace Polar? ¿Cuándo se tiene un enlace iónico? Equipo Respuesta  Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo omolécula que no es eléctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización. Es un ion con carga positiva Un enlace quimico es la uniion de dos o mas atomos ya sean iguales o de distinta naturaleza Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple: Se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos . FASE DE DESARROLLO                 Enlaces químicos - Aplicar el número de oxidación como un auxiliar en la nomenclatura y escritura de fórmulas. Hacer énfasis en los fertilizantes (sales con iones poliatómicos) tales como: cloruro de potasio, sulfato de potasio, nitrato de potasio, sulfato de amonio, nitrato de amonio, fosfato de amonio. Realizar ejercicios al respecto. (A28, A29) Procedimiento: Fotos de material sustancias procedimiento. -          Colocar una muestra (medio gramo) de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones: Equipo Sustancia Formula o símbolo Conductividad Presenta (P) No presenta (NP) Tipo de enlace 1 Agua destilada H2O NP COVALENTE POLAR 2 Aluminio Al P METALICO 3 Magnesio Mg P METALICO 4 Cobre CU P METALICO 5 Cloruro de calcio CaCl2 IONICO 6 Sacarosa C12H22O11 NP COVALENTE TODOS Hierro Fe P METALICO TODOS Carbón C NP COVALENTE Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Conclusiones: Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa cocodrilo.

semanas 5 SESIÓN 15	Recapitulación 5
contenido temático	-          ¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ELEMENTO 􀂃 Concepto de número de oxidación (N3) COMPUESTO QUÍMICO: 􀂃 Fórmulas de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3) 􀂃 Nomenclatura de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3) 􀂃 Aplicación del número de oxidación en la escritura de fórmula(N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron?Aniones y conductividad,las sales binarias. 2.  ¿Que aprendí?El enlace covalente, y covalente polar NO PRODUCEN ELECTRICIDAD.  3. ¿Qué dudas tengo?Como hace metálico y ionico si son conductores de electricidad. FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

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¿CÓMO SE REPRESENTAN Y NOMBRAN LAS SALES EN EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA?

Seguramente cuando oyes hablar de la sal, tal vez piensas automáticamente en el compuesto cloruro de sodio (NaCl). sin embargo, el vocablo sal representa una clase amplia de compuestos químicos. 

las sales son compuestos ionicos que forman  cristales.son generalmente solubles en agua, donde se separan los 2 iones.

las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad;fundidos o disueltos conducen la electricidad.

las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:

•  sal hidrácida 
• sal oxiácida/oxisales/ oxosales.
• sal ácida. 
• sal doble 
• sal hidratada.

la sal se puede obtener de la reacción de neutralización, cuando reacciona un ácido con una base.La reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte producen sal mas agua.

ejemplo:        ácido fuerte + base fuerte   →  sal + agua

                            HBr + LiOH →  LiBr + H₂O

PREGUNTAS

Preguntas ¿Cuál es el alimento para las plantas? ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales?  ¿Cómo se obtienen las sales? ¿Qué es el enlace químico? ¿Cuáles son los   Tipos de enlace químico? Ejemplos de enlace químico Equipo Respuesta Las plantas, como los animales, necesitan alimentarse y respirar para crecer y sobrevivir.   La respiración de las plantas es como la de los animales: toman del aire oxígeno y expulsan el gas dióxido de carbono.   La alimentación de las plantas es muy diferente de la de los animales. Las plantas son autótrofas, es decir, no necesitan buscar su alimento como hacen los animales, sino que lo fabrican. ellas mismas. Para ello necesitan aire, agua, algunas sustancias, que hay en el suelo y la luz del Sol.   Cuando se cultiva el suelo la reserva de nutrientes suele ser insuficiente o su producción natural mediante el los procesos microbiológicos. La sales se obtienen de la unión de un metal con un no metal. Hay varias formas para obtenerlas. Directamente entre elementos  2Na + Cl2 ----- 2NaCl Mezclando un acido con un metal 2HNO3 + Fe ----- Fe(NO3)2 Es el proceso químico responsable de las interacciones entre atomos, moléculas, e iones que tiene una estabilidad en los compuestos químicos biatómicos y poli atómicos. Enlace iónico Enlace covalente Enlace metalico Enlace covalente coordinado Enlace iónico:cloruro sódico NaCl Enlace covalente: cloruro de boroBCl3 Enlace metálico: Enlace de cobre Cu

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química? Seguramente cuando oyes hablar de la sal, tal vez piensas automáticamente en el compuesto cloruro de sodio (NaCl). sin embargo, el vocablo sal representa una clase amplia de compuestos químicos.  las sales son compuestos ionicos que forman  cristales.son generalmente solubles en agua, donde se separan los 2 iones. las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad;fundidos o disueltos conducen la electricidad. las sales se pueden clasificar en los siguientes grupos:  sal hidrácida  sal oxiácida/oxisales/ oxosales. sal ácida.  sal doble  sal hidratada. la sal se puede obtener de la reacción de neutralización, cuando reacciona un ácido con una base.La reacción de neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte producen sal mas agua. ejemplo:        ácido fuerte + base fuerte   →  sal + agua                             HBr + LiOH →  LiBr + H2O

Pregunta	¿Qué es un ion?	¿Qué es un catión?	¿Qué es el enlace químico?	¿Cuándo se tiene un enlace covalente?	¿Cuándo se tiene un enlace Polar?	¿Cuándo se tiene un enlace iónico?
Equipo
Respuesta	Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo omolécula que no es eléctricamente neutral. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.	Es un ion con carga positiva	Un enlace quimico es la uniion de dos o mas atomos ya sean iguales o de distinta naturaleza	Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).	Cuando un átomo de H se una a un átomo de Cl, se produce un enlace covalente polar simple:	Se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos .