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¿DE QUÉ ESTÁ FORMADA LA PARTE
INORGÁNICA DEL SUELO?
Están estructurados de la siguiente manera:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales.
QUÉ ES UN
CATIÓN?
Un catión es
un ion (sea átomo o molécula) con carga
eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones.
Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo.
Las sales típicamente
están formadas por cationes y aniones (aunque
el enlace nunca es
puramente iónico, siempre hay
una contribución covalente).
También los
cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na)
y el potasio (K).
QUE ES UN
ANIÓN?
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con unestado de oxidación negativo.
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con unestado de oxidación negativo.
Hay dos
tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:
Aniones
monoatómicos: Suelen corresponder a no
metales que han ganado electrones completos en su capa
de valencia.
Tradicional: Se
nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el
sufijo uro. Ejemplo:
Compuestos
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Nombre
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Cl-
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ion de cloruro
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H-
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ion de hidruro
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S2-
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ion de sulfuro
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NH2-
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ion de amiduro
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CN-
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ion de cianuro
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Sistemática: Se
nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo:
Compuestos
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Nombre
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Cl-
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ion de cloruro
|
H-
|
ion de hidruro
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S2-
|
ion de sulfuro
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Aniones
poliatómicos: Se pueden considerar como
procedentes de una molécula que
ha perdido electrones.
Tradicional: Se
nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si
actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia
mayor. Ejemplo:
Compuestos
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Nombre
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SO4-
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ion de sulfato
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Sistemática: Se
nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando "de
hidrógeno". Ejemplo:
Compuestos
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Nombre
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SO4-
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ion tetraoxosulfato (VI)
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NO2-
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ion dioxonitrato (III)
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ClO4-
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ion tetraoxoclorato (VII)
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Aniones ácidos: Proceden
de un ácido poliprótico que
ha perdido parte de sus electrones.
Tradicional: Se
nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno y
usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.
Sistemática: Se
nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno con
el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento
realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación
rígida.
TRES EJEMPLOS DE ION
TRES EJEMPLOS DE ION POLI
ATÓMICO.
TRES EJEMPLOS DE ÓXIDOS METÁLICOS
TRES EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS
PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS.
¿QUÉ SON LAS SALES Y QUÉ
PROPIEDADES TIENEN?
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CONCEPTUALES:
MEZCLA
cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre
Se conoce como concentración de la disolución a la relación entre la cantidad
de soluto y la cantidad de disolvente. A mayor proporción
de soluto disuelto, mayor concentración, y viceversa.
Dentro del ámbito de la física y la química merece la pena destacar el hecho de que nos
encontramos con una gran variedad de tipos de disoluciones. Así, por ejemplo, nos topamos
con la que se da en llamar acuosa. Recibe este nombre porque en ella el disolvente es el agua.
De la misma forma, podríamos hablar de la conocida como disolución coloidal,
que se desarrolla fundamentalmente dentro del campo químico. Se trata básicamente
de un compuesto que es fruto de haber llevado a cabo
la disolución de un coloide (sistema formado por dos o más fases) en lo que
sería un fluido determinado.
Y tampoco hay que olvidarse de una de las disoluciones más frecuentes. Nos estamos refiriendo
a la conocida como sólida, que es aquella que tiene lugar como consecuencia de haber conseguido
una mezcla homogénea a partir de dos o más sustancias.
Asimismo, si el criterio que tenemos en cuenta para clasificar a las disoluciones es la calidad y
cantidad de la concentración, tendríamos otras dos grandes clasificaciones: las empíricas y las
valoradas.
Las primeras son aquellas en las que lo que se tiene en cuenta es la calidad tanto del disolvente
como del soluto. De esta manera, dentro de ellas se encuentran las saturadas, las sobresaturadas,
las concentradas, las insaturadas…
Las segundas, por su parte, son las que se oponen a las anteriores. Es decir, en ellas sí se
tiene en cuenta la cantidad de soluto y de disolvente que existe.
Esto da lugar a dos tipos: las disoluciones molares y las porcentuales.
Cabe destacar que una disolución no es lo mismo que una suspensión; en este último caso,
se trata de una mezcla en la cual el soluto no está totalmente disuelto, sino que se lo puede
encontrar dispersado en pequeñas partículas.
La sal disuelta en agua es un ejemplo de disolución, donde la sal actúa como soluto y el agua
toma el rol de disolvente. La disolución de alcohol en agua es otro ejemplo.
La disolución, por otra parte, permite nombrar al rompimiento o relajación
de los vínculos existentes entre varias personas: “El alcoholismo, como cualquiera
otra adicción, puede causar la disolución de una familia”, “La injusticia y la inequidad
pueden llevar al país a su disolución”, “La disolución de la sociedad es una amenaza
latente ante estos niveles de violencia”.
COMPUESTO
es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos diferentes
de la tabla periódica.1 Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua (  ) está por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
Los compuestos tienen propiedades intrínsecas (ver valencia) y ciertas características
como; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes, estar formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o aleaciones como el bronce o el chocolate.2 3
Finalmente, los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por
procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos.
CONCEPTO DE SALES
Las sales son compuestos químicos salinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal
o disponen de las características típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos.
En tanto, la sal es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes,
que son iones de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que
disponen de carga negativa.
PROPIEDADES DE LAS
SALES
PROPIEDADES DE LAS SALES
Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión
(ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones
hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico
negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base.
Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga
positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los
compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los
compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones
poliatómicos negativos. En la Tabla 1 se presentan ejemplos de sales importantes
por su utilidad.
ELECTROLITOS
Se denomina electrolito a una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de
La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases,
El
NaCl(s) → Na+ + Cl−
El dióxido de carbono también es capaz de reaccionar con
Dicho en otras palabras, un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la
Existen electrolitos fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes se obtienen disolviendo en agua una sustancia que se disocia casi completamente en iones. Por el contrario, los electrolitos débiles se obtienen cuando la sustancia disuelta tiene poco porcentaje de disociación.
Si sometemos un electrolito a la acción de dos electrodos (un ánodo y un cátodo), podremos separar los componentes de la sustancia disuelta,
En fisiología, los iones más importantes, que se encuentran formando parte de los electrolitos del organismo humano, son el sodio, el potasio, calcio, cloruro, magnesio, bicarbonato e hidrógeno fosfato.
El equilibrio de estos electrolitos en el medio intra y extracelular es fundamental para las funciones básicas del organismo, como contracción muscular, conducción nerviosa, respiración, etc. De este equilibrio también depende el pH sanguíneo y la excreción o retención de agua a nivel renal.
Los electrolitos son capaces de entrar o salir de las células por medio de proteínas especiales, insertadas en la membrana celular. Estas proteínas son llamadas canales iónicos, y permiten la entrada o salida de iones tales como sodio, calcio y potasio. Este intercambio es fundamental para fenómenos como la contracción de los músculos y la conducción del impulso nervioso en las neuronas. Es por esta razón que un desequilibrio en la concentración de los electrolitos puede ser causa de calambres, espasmos musculares, tetania, paro cardíaco y trastornos nerviosos.
El equilibrio electrolítico en el cuerpo humano está mantenido gracias a la acción de la hormona anti-diurética, la aldosterona, y la parathormona.
La medición de la concentración de estos iones en sangre u orina, se denomina ionograma, y se realiza generalmente mediante aparatos automáticos que contienen electrodos selectivos, un electrodo para cada ión a medir: potasio, sodio, cloro y calcio iónico son los que se dosifican más comúnmente.
GIOVANNA RUIZ LARREA
206 B
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