3 SER SEMANA

Semana3 SESIÓN 7 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS contenido temático ¿De qué está formada la parte inorgánica del suelo? Están estructurados de la siguiente manera: Óxidos básicos Óxidos ácidos o anhídridos Hidruros Ácidos Sales.  Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  12. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis, al realizar investigación bibliográfica y elaborar resúmenes y reportes. 13. Aumenta su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo de laboratorio al experimentar. 14. Señala cuáles son los cationes y aniones que generalmente están presentes en la parte inorgánica del suelo. (N1) 15. Reconoce que los compuestos inorgánicos se clasifican en óxidos, hidróxidos, ácidos y sales. (N2) 16. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar sus observaciones y conclusiones en discusiones grupales o reportes de sus investigaciones bibliográficas o experimentos Procedimentales  Incrementa su capacidad de comunicación y el uso correcto del idioma al elaborar reportes escritos. Localiza información pertinente en la consulta documental. Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: Material: Vaso de precipitados 250 ml, embudo de filtración, papel  filtro, matraz Erlenmeyer 250ml, pipeta volumétrica, capsula de porcelana, tubo de ensaye. Sustancias: Ácido clorhídrico, nitrato de plata, agua destilada. Suelo del cerro de Zacaltepetl. A,E,A Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Preguntas ¿Qué es un Catión? ¿Qué es un anión? Tres ejemplos de Ion monoatómico Tres ejemplos de ion poli atómico. Tres ejemplos de Óxidos metálicos Tres ejemplos de Hidróxidos Equipo Respuesta QUÉ ES UN CATIÓN? Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo. Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente). También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K).                 QUE ES UN ANIÓN?     Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con unestado de oxidación negativo. Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos: Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa de valencia. Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo: Compuestos Nombre Cl- ion de cloruro H- ion de hidruro S2- ion de sulfuro NH2- ion de amiduro CN- ion de cianuro Sistemática: Se nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo: Compuestos Nombre  Cl- ion de cloruro H- ion de hidruro S2- ion de sulfuro Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha perdido electrones. Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo: Compuestos Nombre SO4- ion de sulfato Sistemática: Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando "de hidrógeno". Ejemplo: Compuestos Nombre SO4- ion tetraoxosulfato (VI) NO2- ion dioxonitrato (III) ClO4- ion tetraoxoclorato (VII) Aniones ácidos: Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus electrones. Tradicional: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno. Sistemática: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida. TRES EJEMPLOS DE ION MONO ATÓMICO TRES EJEMPLOS DE ION POLI ATÓMICO.                                     TRES EJEMPLOS DE ÓXIDOS METÁLICOS TRES EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS Se emplea la técnica Discusión en equipo, para procesar su información, sintetizar y  aprender del texto. Cada equipo lee diferente contenido sobre la pregunta. FASE DE DESARROLLO Determinación de cloruros y carbonatos en el suelo. Identificación de carbonatos: -Colocar una muestra del suelo de abajo en la capsula de porcelana y agregar con la pipeta una gotas del ácido clorhídrico. Anotar las observaciones. Repetir lo anterior  con el suelo de en medio y arriba. Identificación de Cloruros. Colocar una muestra del suelo en el vaso de precipitados y agregar 20 ml de agua destilada, agitar y filtrar la muestra en el tubo de ensaye agregar unas gotas del nitrato de plata y observar los cambios. Observaciones: Fotos de material sustancias procedimiento. Suelo Presencia de Carbonatos Presencia de Cloruros Arriba Enmedio Abajo Conclusiones: Cada equipo seleccionará un tipo de frijol para llevar a cabo la Germinación del mismo en cada tipo del suelo del Cerro de Zacaltepetl, A,E y A. Equipo 1 2 3 4 5 6 Tipo de Frijol Investigación bibliográfica sobre la composición de la parte inorgánica del suelo. (A12) 􀂃 Realizar un experimento para identificar cualitativamente las especies presentes en la parte inorgánica del suelo, por ejemplo, iones metálicos (cationes) como Fe2+, Na+, K+, Ca2+ y aniones como CO3-, SO4 , Cl-, NO3 S2-, mediante el análisis a la flama y pruebas de identificación. (A13, A14) 􀂃 Análisis de la información bibliográfica y/o experimental y discusión grupal, para concluir sobre la composición inorgánica del suelo: - Clasificar a los compuestos inorgánicos en óxidos, hidróxidos, y sales. - Clasificar las sales en carbonatos, sulfatos, nitratos, fosfatos, cloruros, sulfuros y silicatos. (A15, A16) 􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A15, A16) FASE DE CIERRE Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Semana3 SESIÓN 8 PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS contenido temático ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales:  17. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis, mediante la práctica constante de estas actividades. 18. Incrementa su capacidad de observación y destreza en el manejo de equipo de laboratorio al experimentar y su capacidad para comunicar por escrito las conclusiones obtenidas, al elaborar reportes. Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia. Materiales generales De Laboratorio: Material: Tres botellas desechables de 2 litros con  tapa, cordel. Sustancias: Suelo del cerro de Zacaltepetl (A, E, A), agua. Semillas de frijol.  Modelos moleculares de plástico Didáctico: -          Indagación bibliográfica del tema y presentación escrita  en el cuaderno. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Semana 3 jueves   El agua el  aire, el suelo  y  las  semillas.   ¿En cuál suelo germinará mejor la semilla de frijol?8 horas Equipo 1 2 3 4 5 6 Hipòtesis 􀂃 Investigación bibliográfica del concepto y propiedades de las sales. (A17) 􀂃 Actividad de laboratorio para observar la solubilidad de una sal en agua, conducción de corriente eléctrica de la disolución y su electrólisis, probar la conductividad eléctrica en el suelo. Se sugiere trabajar una sal que permita inferir la formación de iones en los electrodos; por ejemplo, yoduro de potasio, en la cual se forma hidróxido de potasio en el cátodo y yodo en el ánodo. (A18) 􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A18) FASE DE DESARROLLO Equipo Mezcla Modelo escrito Modelo esquemático Modelo matemático Modelo físico Modelo computacional simulador Modelo Científico En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual (por ejemplo: mapa conceptual), física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos.  Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs.  Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica. §  Modelo escrito o verbal de mezcla: Es la unión física de un compuesto y elementos. §  Modelo gráfico o esquemático: todo (agua y tierra) §  Modelo simbólico o matemático o numérico:  símbolos, , fórmulas §  Modelo físico: se utilizan materiales para su representación; por ejemplo: esferas de unicel, plastilina, etc. §  Modelos computacionales, en los que con programas de ordenador se imita el funcionamiento de sistemas complejos. Procedimiento: Filtrar   50  gramos  de cada  suelo   y   guardar en la  bolsa  de  plástico,  identificar  cada bolsa con  grupo,  equipo  y suelo A-E-A- -          Cortar la parte superior de la botella, la parte cónica. -           Perforar la tapa para insertar el cordel. -          Colocar el suelo en la parte cónica de la botella -          Repartir seis semillas de frijol en el suelo -          Colocar agua en la base de la botella -          Colocar sobre la base la parte cónica de la botella y agregar agua al suelo con las semillas. -     Identificar cada mini invernadero con tipo de suelo, equipo y grupo. Colocar en un  lugar  soleado, hacer  el  seguimiento semanal  de la  germinación.(fotos) -    Observar y registrar (foto) el desarrollo de la germinación durante cuatro semanas. - Obtener conclusiones de acuerdo a la hipótesis. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación Producto: Presentación del producto, con las imágenes correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Presentada en el Blog.. Semana 3 SESIÓN 9 Recapitulación 3 contenido temático ¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales: MEZCLA 􀂃 Concepto de disolución (N2) COMPUESTO 􀂃 Concepto de sales (N2) 􀂃 Propiedades de las sales (N2) 􀂃 Electrolitos (N1) 13. Reconoce, mediante el análisis delas sustancias involucradas, que los componentes de una mezcla conservan sus propiedades. (N2) 14. Establece las características de los cambios físicos describiendo los cambios observados. (N2) CONCEPTUALES: MEZCLA CONCEPTO DE DISOLUCIÓN  La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver  cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre  el soluto (la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad)  y el disolvente o solvente (la sustancia donde se disuelve el soluto). Se conoce como concentración de la disolución a la relación entre la cantidad  de soluto y la cantidad de disolvente. A mayor proporción  de soluto disuelto, mayor concentración, y viceversa. COMPUESTO Es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos diferentes de la tabla periódica.1 Los compuestos son representados por una fórmula química. Por ejemplo, el agua () está por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los compuestos tienen propiedades intrínsecas (ver valencia) y ciertas características como; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones constantes, estar formados por moléculas o iones con enlaces estables que no obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas oaleaciones como el bronce o el chocolate.2 3 Finalmente, los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos. �� CONCEPTO DE SALES Las sales son compuestos químicos salinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal  o disponen de las características típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos.  En tanto, la sal es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes,  que son iones de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que  disponen de carga negativa. � PROPIEDADES DE LAS SALES PROPIEDADES DE LAS SALES Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base.  Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En la Tabla 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.  ELECTROLITOS��  Se denomina electrolito a  una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos. La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito. Se puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico (como por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión se rodean de moléculas de agua. El resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito. El clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo sal común (cloruro de sodio) en agua. La reacción que ocurre es la siguiente: NaCl(s) → Na+ + Cl− El dióxido de carbono también es capaz de reaccionar con agua, produciéndose iones que se mantienen en solución: estos iones son carbonato, bicarbonato e hidronio. Dicho en otras palabras, un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la electricidad, gracias a los iones que quedan en solución.  Cuando fundimos una sal, también se obtiene un electrolito, por ejemplo, el cloruro de sodio también es capaz de conducir una corriente eléctrica. Existen electrolitos fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes se obtienen disolviendo en agua una sustancia que se disocia casi completamente en iones. Por el contrario, los electrolitos débiles se obtienen cuando la sustancia disuelta tiene poco porcentaje de disociación. Si sometemos un electrolito a la acción de dos electrodos (un ánodo y un cátodo), podremos separar los componentes de la sustancia disuelta, ya que los iones tenderán a migrar hacia el electrodo con carga opuesta. Procedimentales: 15. Identifica a los experimentos como una forma de obtener información y acercarse al conocimiento de la realidad. 16. Incrementa su destreza en el manejo de material y equipo de laboratorio al experimentar. 17. Aumenta sus capacidades de observación, análisis, síntesis y de Comunicación oral y escrita en la reflexión sobre lo experimentado. Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia. Materiales generales De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores. Desarrollo del Proceso FASE DE APERTURA  - El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase  solicita lo siguiente: -¿Que temas se vieron  en las dos sesiones anteriores? - ¿Qué aprendí? -¿Qué dudas tengo? FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de los métodos de Purificación  y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog. Evaluación  Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad del documento resuelto publicado en el Blog. http://www.crocodile-clips.com/shared/videos/ch/Equipment.html  http://www.yenka.com/es/Videos/   de Química

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS

¿DE QUÉ ESTÁ FORMADA LA PARTE

                                    INORGÁNICA DEL SUELO?

Están estructurados de la siguiente manera:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos o anhídridos
Hidruros
Ácidos
Sales.

QUÉ ES UN CATIÓN?

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K).

               

QUE ES UN ANIÓN?    
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con unestado de oxidación negativo.

Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:

Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa de valencia.

Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Compuestos	Nombre
Cl-	ion de cloruro
H-	ion de hidruro
S2-	ion de sulfuro
NH2-	ion de amiduro
CN-	ion de cianuro

Sistemática: Se nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo:

Compuestos	Nombre
Cl-	ion de cloruro
H-	ion de hidruro
S2-	ion de sulfuro

Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha perdido electrones.

Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Compuestos	Nombre
SO4-	ion de sulfato

Sistemática: Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Compuestos	Nombre
SO4-	ion tetraoxosulfato (VI)
NO2-	ion dioxonitrato (III)
ClO4-	ion tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos: Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus electrones.

Tradicional: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.

Sistemática: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

TRES EJEMPLOS DE ION MONO ATÓMICO

TRES EJEMPLOS DE ION POLI ATÓMICO.

TRES EJEMPLOS DE ÓXIDOS METÁLICOS

 

TRES EJEMPLOS DE HIDRÓXIDOS

PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS.

¿QUÉ SON LAS SALES Y QUÉ PROPIEDADES TIENEN?

CONCEPTUALES:

MEZCLA CONCEPTO DE DISOLUCIÓN  La disolución o solución, por lo tanto, es la mezcla homogénea resultante tras disolver  cualquier sustancia en un líquido. En una disolución, es posible distinguir entre  el soluto (la sustancia que se disuelve en la mezcla y que suele aparecer en menor cantidad)  y el disolvente o solvente (la sustancia donde se disuelve el soluto). Se conoce como concentración de la disolución a la relación entre la cantidad  de soluto y la cantidad de disolvente. A mayor proporción  de soluto disuelto, mayor concentración, y viceversa. Dentro del ámbito de la física y la química merece la pena destacar el hecho de que nos  encontramos con una gran variedad de tipos de disoluciones. Así, por ejemplo, nos topamos  con la que se da en llamar acuosa. Recibe este nombre porque en ella el disolvente es el agua. De la misma forma, podríamos hablar de la conocida como disolución coloidal,  que se desarrolla fundamentalmente dentro del campo químico. Se trata básicamente  de un compuesto que es fruto de haber llevado a cabo  la disolución de un coloide (sistema formado por dos o más fases) en lo que  sería un fluido determinado. Y tampoco hay que olvidarse de una de las disoluciones más frecuentes. Nos estamos refiriendo  a la conocida como sólida, que es aquella que tiene lugar como consecuencia de haber conseguido  una mezcla homogénea a partir de dos o más sustancias. Asimismo, si el criterio que tenemos en cuenta para clasificar a las disoluciones es la calidad y  cantidad de la concentración, tendríamos otras dos grandes clasificaciones: las empíricas y las  valoradas. Las primeras son aquellas en las que lo que se tiene en cuenta es la calidad tanto del disolvente  como del soluto. De esta manera, dentro de ellas se encuentran las saturadas, las sobresaturadas,  las concentradas, las insaturadas… Las segundas, por su parte, son las que se oponen a las anteriores. Es decir, en ellas sí se  tiene en cuenta la cantidad de soluto y de disolvente que existe.  Esto da lugar a dos tipos: las disoluciones molares y las porcentuales. Cabe destacar que una disolución no es lo mismo que una suspensión; en este último caso,  se trata de una mezcla en la cual el soluto no está totalmente disuelto, sino que se lo puede  encontrar dispersado en pequeñas partículas. La sal disuelta en agua es un ejemplo de disolución, donde la sal actúa como soluto y el agua  toma el rol de disolvente. La disolución de alcohol en agua es otro ejemplo. La disolución, por otra parte, permite nombrar al rompimiento o relajación  de los vínculos existentes entre varias personas: “El alcoholismo, como cualquiera  otra adicción, puede causar la disolución de una familia”, “La injusticia y la inequidad  pueden llevar al país a su disolución”, “La disolución de la sociedad es una amenaza  latente ante estos niveles de violencia”. COMPUESTO es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos diferentes  de la tabla periódica.1 Los compuestos son representados por una fórmula química.  Por ejemplo, el agua () está por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Los compuestos tienen propiedades intrínsecas (ver valencia) y ciertas características  como; una composición constante y componentes que siempre están en proporciones  constantes, estar formados por moléculas o iones con enlaces estables que no  obedece a una selección humana arbitraria. Por lo tanto, no son mezclas o  aleaciones como el bronce o el chocolate.2 3 Finalmente, los elementos de un compuesto no se pueden dividir o separar por  procesos físicos (decantación, filtración, destilación), sino solo mediante procesos químicos. 􀂃 CONCEPTO DE SALES Las sales son compuestos químicos salinos, tal como se denomina a aquellos que contienen sal  o disponen de las características típicas de esta sustancia, que pueden ser orgánicos o inorgánicos.  En tanto, la sal es un tipo de compuesto químico que se encuentra conformado por cationes,  que son iones de carga positiva, que a su vez están enlazados con aniones, iones que  disponen de carga negativa. Uno de los tipos de sales más populares es la que en el lenguaje corriente denominamos sal de mesa, sal común, la cual implica cloruro de sodio, una sustancia de color blanco, cristalina, soluble en agua, que podemos encontrar en el agua de mar o en algunas otras masas sólidas y que se usa mayormente como condimento de las comidas. Cabe destacar, que la sal nos proporciona uno de los sabores básicos, el salado, el cual es sentido gracias a los receptores dispuestos en nuestra lengua que nos permiten hacerlo. Por su parte, las sales minerales son moléculas inorgánicas que presentan una sencilla ionización cuando está presente el agua. En los seres vivos, las sales se encuentran de modo: precipitado, disuelto, en forma de cristales, o en unión con otras biomoléculas. Las sales en los seres vivos contribuyen en la realización de importantísimas funciones, tal como sucede con las vitaminas, entre otras cuestiones: están presentes en la estructura ósea y dental, regulan el balance del agua adentro y afuera de las células, participan de la excitabilidad nerviosa, participan de la actividad muscular, facilitan el ingreso de sustancias a las células, brindan su aporte en procesos metabólicos, ayudan al correcto funcionamiento del sistema inmunológico, son parte de moléculas como la hemoglobina y la clorofila. Los elementos químicos que contienen sales minerales son: calcio, fósforo, magnesio, flúor, zinc, selenio y cobre. Y entre las principales fuentes alimentarias ricas en sales minerales se destacan las siguientes: leche y derivados, frutos secos, legumbres, carnes, pescados, agua potable, hortalizas y cereales integrales, entre otros. 􀂃 PROPIEDADES DE LAS SALES PROPIEDADES DE LAS SALES Podemos decir que las sales son compuestos que se forman cuando un catión (ion metálico o un ion poliatómico positivo) remplaza a uno o más de los iones hidrógeno de un ácido, o cuando un anión (ion no metálico o un ion poliatómico negativo) reemplaza a uno de los iones hidróxido de una base.  Por consiguiente una sal es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión). Son ejemplos de sales los compuestos binarios de cationes metálicos con aniones no metálicos y los compuestos ternarios formados por cationes metálicos o iones amonio con iones poliatómicos negativos. En la Tabla 1 se presentan ejemplos de sales importantes por su utilidad.  ELECTROLITOS􀂃  Se denomina electrolito a  una sustancia que contiene aniones y cationes y que por lo tanto es capaz de conducir la corriente eléctrica. Por lo general son líquidos que contienen iones en solución, pero también existen electrolitos sólidos y fundidos. La mayoría de los electrolitos son ácidos, bases o sales en solución. Algunos gases, cuando se encuentran en condiciones de alta presión o temperatura, pueden llegar a comportarse de manera similar a un electrolito. Se puede obtener un electrolito mediante la disolución de un polímero, ya sea biológico (como por ejemplo el ADN) o sintético, y en estos casos se obtendrá un polielectrolito. Si tomamos una sal y la disolvemos en agua, los iones que componen la sal se separarán, en un proceso llamado solvatación, en donde cada anión y cada catión se rodean de moléculas de agua. El resultado es una solución que contiene iones, es decir, un electrolito. El clásico ejemplo de este tipo de electrolito se obtiene disolviendo sal común (cloruro de sodio) en agua. La reacción que ocurre es la siguiente: NaCl(s) → Na+ + Cl− El dióxido de carbono también es capaz de reaccionar con agua, produciéndose iones que se mantienen en solución: estos iones son carbonato, bicarbonato e hidronio. Dicho en otras palabras, un electrolito es una sustancia que disuelta en agua conduce la electricidad, gracias a los iones que quedan en solución.  Cuando fundimos una sal, también se obtiene un electrolito, por ejemplo, el cloruro de sodio también es capaz de conducir una corriente eléctrica. Existen electrolitos fuertes y débiles. Los electrolitos fuertes se obtienen disolviendo en agua una sustancia que se disocia casi completamente en iones. Por el contrario, los electrolitos débiles se obtienen cuando la sustancia disuelta tiene poco porcentaje de disociación. Si sometemos un electrolito a la acción de dos electrodos (un ánodo y un cátodo), podremos separar los componentes de la sustancia disuelta, ya que los iones tenderán a migrar hacia el electrodo con carga opuesta. En fisiología, los iones más importantes, que se encuentran formando parte de los electrolitos del organismo humano, son el sodio, el potasio, calcio, cloruro, magnesio, bicarbonato e hidrógeno fosfato. El equilibrio de estos electrolitos en el medio intra y extracelular es fundamental para las funciones básicas del organismo, como contracción muscular, conducción nerviosa, respiración, etc. De este equilibrio también depende el pH sanguíneo y la excreción o retención de agua a nivel renal. Los electrolitos son capaces de entrar o salir de las células por medio de proteínas especiales, insertadas en la membrana celular. Estas proteínas son llamadas canales iónicos, y permiten la entrada o salida de iones tales como sodio, calcio y potasio. Este intercambio es fundamental para fenómenos como la contracción de los músculos y la conducción del impulso nervioso en las neuronas. Es por esta razón que un desequilibrio en la concentración de los electrolitos puede ser causa de calambres, espasmos musculares, tetania, paro cardíaco y trastornos nerviosos. El equilibrio electrolítico en el cuerpo humano está mantenido gracias a la acción de la hormona anti-diurética, la aldosterona, y la parathormona. La medición de la concentración de estos iones en sangre u orina, se denomina ionograma, y se realiza generalmente mediante aparatos automáticos que contienen electrodos selectivos, un electrodo para cada ión a medir: potasio, sodio, cloro y calcio iónico son los que se dosifican más comúnmente. GIOVANNA RUIZ LARREA  206 B